题目内容
【题目】星期日爸爸带小凯参观了科技馆，其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的化学知识。
（1）图A展示了金刚石的微观结构模型。金刚石是由______构成的；
（2）图B介绍了
测年法。是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中核外电子数为______；
（3）C介绍了化学家门捷列夫及元素周期表。如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
①上表中氟原子的质子数X为______，上述元素位于同一周期的依据是______；
②上表中从左到右排列所遵循的一条变化规律是______；
③镁原子的结构示意图为
上图中与其化学性质相似的元素是______。
【答案】C或碳原子 6 9； 原子核外电子层数相同； 核电荷数依次增加或质子数依次增加或原子的最外层电子数依次增加等合理即可； Be或铍
【解析】
（1）金刚石是由碳原子构成的；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，
是质子数为6，故核外电子数为6；
（3）①根据原子中质子数=核外电子数，可知氟原子的质子数=核外电子数=2+7=9，上述元素原子核外电子层数相同，故位于同一周期；
②根据表中数据可知，从左到右核电荷数、质子数、核外电子数及原子的最外层电子数都依次增加；
③元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定，元素原子最外层电子数相同的，化学性质相似。镁原子最外层电子数是2，故上图中与其化学性质相似的元素是铍。
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【题目】酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：
（1）烧杯中盛放的是______溶液。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性
（猜想假设）猜想I硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ______。
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 | 溶液无明显变化 | 猜想______不成立 |
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 | ______ | 猜想Ⅱ成立 |
（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______。可以改为向废液中加入少量______，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立
【题目】1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。
（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
（分析讨论）（1）实验装置漏气；（2）______，导致装置内氧气有剩余；（3）……
（实验改进）（1）如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是______。
（2）如图3所示的实验装置进行实验探究。
①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是______。
②写出该实验中反应的化学方程式______。
③测得实验结果如下（气体体积）：（单位：mL）
反应前玻璃管内 | 反应前注射器内 | 反应后注射器内 |
40 | 30 | 18 |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______。
（实验结论）（1）研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
（2）该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
（3）燃烧后的产物______。
