题目内容
【题目】中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。
（1）硅元素的元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是_____(填字母序号)。
A 硅元素是非金属元素 B 硅元素的元素符号为Si C 硅元素在地壳里的含量排第二位
（2）下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
［查阅资料］常温下，氯化镁呈中性；硅在加热条件下会和氧气反应生成二氧化硅。
①反应I的化学方程式为：_____，反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是_____（答出一种即可）；
②操作I的名称是过滤，过滤时液面应_____（“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、_____（填化学式）；
③简要叙述检验盐酸已过量的方法_____；
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
【答案】AB 2Mg+SiO2
2MgO+Si 硅在加热条件下会和氧气反应生成二氧化硅 低于 MgCl2 向所得溶液中加入适量的碳酸钠，有气泡产生 HCl
【解析】
（1）A 由元素名称可知，硅元素是非金属元素，选项正确；
B 由图中信息可知，硅元素的元素符号为Si，选项正确；
C 地壳中元素的含量由多到少顺序是氧、硅、铝、铁、钙……，硅元素在地壳里的含量排第二位，但由表中信息无法确定，选项错误；故选AB；
（2）①由图可知反应I是二氧化硅和镁在高温条件下反应生成氧化镁和硅，化学方程式为：2Mg+SiO2
2MgO+Si；
反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是硅在加热条件下会和氧气反应生成二氧化硅，影响得到的硅的纯度（氢气和氧气的混合物在高温条件下易发生爆炸）；
②操作I的名称是过滤，过滤时液面应低于滤纸边缘。粗硅中加入盐酸时，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、MgCl2；
③盐酸过量后，反应所得溶液中有盐酸，检验盐酸已过量的方法向所得溶液中加入适量的碳酸钠，有气泡产生（或其它合理方法）；
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。
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【题目】兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固体质量（g） | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）__________.
