Question

（2008?百色）实验室有一包含硫酸钠和碳酸钠的白色粉末共24.8克，老师把它全部倒入装有适量未知酿度的硫酸溶液中，恰好完全反应，逸出气体4.4克，此时，余溶液质量为142克．请计算：
（1）白色粉末中碳酸钠的质量多少克？
（2）反应后，142克溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：固体混合物中碳酸钠与硫酸反应硫酸钠、水同时放出气体二氧化碳，而硫酸钠与硫酸不反应，最终所得溶液为硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠由混合物中的硫酸钠和反应生成的硫酸钠两部分组成部分；因此可根据生成气体二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出混合物中碳酸钠的质量和生成硫酸钠的质量，即可解决问题．

解答：解：（1）设混合物中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x            y         4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g

142

y

=

44

4.4g

y=14.2g
（2）则原混合物中硫酸钠的质量为24.8g-10.6g=14.2g，溶液中最终含有的硫酸钠质量为14.2+14.2g=28.4g．
所以反应完毕所得溶液的溶质质量分数

28.4g

142

×100%=20%
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g；
（2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是20%．

点评：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=固体混合物的质量+稀硫酸的质量-生成气体的质量．