Question

（8分）（2012?南通）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水制食盐，常通过　_________　得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂S0₄等杂质．除去上述杂质，先加过量BaCl₂溶液除去　_________　，再加　_________　溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经　_________　除去．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C1₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：　_________　；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用　_________　测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr）．根据流程图分析，通入S0₂的目的是　_________　．

Answer 1

（1）蒸发除水；Na₂S0₄；Na₂C0₃；过滤；（2）①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；pH试纸 ②分离溴与空气

（1）海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于BaCl₂可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和CaCl₂反应生成氯化钠和碳酸钙除掉溶于水的杂质，同时由于生成的物质均是沉淀和氯化钠，所以过滤后溶液中只含有溶质氯化钠；
（2）依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，其化学化学方程式为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离。