Question

【题目】某同学为测定实验室中某氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以下操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	2.68	2.52	2.04	2.04

（1）加热至t3时间时，氯酸钾是否已经完全反应？（填“是”或“否”）．
（2）完全反应后产生氧气的质量是g．
（3）计算t2时刻，样品中有多少氯酸钾发生了分解？

Answer 1

【答案】
（1）是
（2）0.96
（3）解：t2时刻，产生氧气的质量是2.5g+0.5g﹣2.52g=0.48g

设t2时刻，样品中有氯酸钾分解的质量为x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	0.48g

x=1.225g

【解析】（1）由于加热t3时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明氯酸钾已经全部参与反应；
（2）氧气的质量为：2.5g+0.5g﹣2.04g=0.96g

【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．