题目内容
【题目】①暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D,② 常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D,其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变,③ 若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体E。
(1)写出各物质的名称:
A __;B ___;C _ ;D __ ; E____
(2)用文字表达式表示① ②、③有关的化学反应,并在括号内指出反应所属的基本反应类型
①_________(__________);
②_______ (__________);
③ ______ (_____________)。
【答案】高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 四氧化三铁 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应 过氧化氢水 + 氧气 分解反应 铁+氧气四氧化三铁 化合反应
【解析】
将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体E,所以D有助燃性,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,D是氧气,E是四氧化三铁;常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D(氧气),其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,所以C是二氧化锰,暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C(二氧化锰)以及D(氧气),高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,所以A是高锰酸钾,B是锰酸钾,将推出的物质进行验证,推理正确。
根据以上分析可知:
(1)A是高锰酸钾,B是锰酸钾,C是二氧化锰,D是氧气,E是四氧化三铁;
(2)①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,文字表达式为:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,该反应是由一种物质生成三种物质的反应,属于分解反应;
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,文字表达式为:过氧化氢水 + 氧气,该反应是由一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应;
③铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,文字表达式为:铁+氧气四氧化三铁,该反应是由两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应。
【题目】小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。 (实验中操作正确,O2的密度为ρg/cm3)
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
m1(MnO2)/g | |||
m2(KClO3)/g | |||
m3(试管)/g | |||
m4(试管+加热后剩余固体)/g | |||
量筒内收集气体的体积V/cm3 |
(1)实验前应检查装置的__________,二氧化锰在该反应中的作用是________.
(2)根据质量守恒定律,m1、m2、m3、m4与V和ρ之间应存在的等量关系为_________。
(3)每次实验结束后,小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量,发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现,一般认为加热KC103和MnO2混合物的反应过程如下:(请补全第2步的化学方程式)
第1步:2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑;(其中Cl2有刺激性气味)
第2步:__________;
第3步:K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
根据反应过程分析,加热后剩余固体中MnO2质量总小于加热前MnO2质量的原因是:______。
【题目】常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见的氧化物和一种气体。小梅很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
⑴试管尾部放一团棉花的目的是_______________
⑵探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。
⑶探究试管中剩余固体成分是什么?
(查阅资料)
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=2FeCl2+FeCl3+4H2O
(初步验证)试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
(猜想与假设)猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4 ;猜想二:剩余固体是_________________。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象及结论 |
向试管中加入_________ | 若_________。则猜想二正确,猜想一不正确。 |
(实验结论)根据⑵和⑶,铁和水蒸气在高温下反应的产物为______________。