Question

燃烧是生活中常常见到的现象，氧气具有支持燃烧的性质．（提示：假设蜡烛中不含氧元素）

（1）上述三个实验的共同点是

①②⑤⑥

（填序号）；
①都有光或火焰产生       ②都放热           ③生成物都为固体
④都是化合反应           ⑤都是氧化反应     ⑥生成物都是氧化物
（2）硫燃烧实验中水的作用是

吸收有毒的SO₂

；
（3）铁丝燃烧的化学反应式为

3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄

；
（4）从化学反应前后氧元素化合价的变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是

氧元素从O价变为-2价

．
（提出问题1）只有氧气才能支持燃烧吗？
（提示：钠是一种银白色金属．）
（设计实验一）向盛有Na的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO₂，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成．

（得出结论） 二氧化碳

能

（“能”或“不能”）支持燃烧．
（提出问题2）黑色颗粒和白色物质是什么？
（探究活动）探究黑色颗粒的成分
（猜想与假设）同学们猜想黑色颗粒成分可能是

C

．
（设计并进行实验二）
实验过程，观察到黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊．
（得出结论）实验二证明同学们的猜想是正确的．硬质玻璃管内发生反应的化    学反应式为

C+O₂

点燃  .

CO₂

．
[探究活动]探究白色物质的成分
（猜想与假设）同学们对白色物质的成分做出以下猜想：
Ⅰ是碳酸钠；Ⅱ是氢氧化钠．
你认为猜想

Ⅱ

（填序号）一定是错误的，理由是

Na与CO₂中不含氢元素

．
通过实验证明，另一猜想正确．反应物中没有氢元素
（得出结论）钠与二氧化碳反应的化学反应式为

4Na+3CO₂

点燃  .

2Na₂CO₃+C

．

Answer 1

分析：（1）根据燃烧的现象和反应物、生成物的种类考虑；（2）根据二氧化硫的有毒性考虑；（3）根据方程式的写法考虑；（4）根据化合价的变化判断其氧化性；根据实验现象考虑能否支持燃烧，根据质量守恒定律推测所含成分和元素，根据方程式的写法写出正确的方程式．

解答：解：（1）硫燃烧发出蓝紫色火焰放出热量，生成物是气体，反应属于化合反应，蜡烛燃烧生成物是气体和液体不属于化合反应、铁丝燃烧生成物是固体，属于化合反应，都放出光，放出热量，都有氧气参加，都属于氧化反应，生成物二氧化硫、二氧化碳、水、四氧化三铁都属于氧化物；
（2）硫燃烧产物是二氧化硫，属于有毒气体污染空气，用水来吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，用观察法配平即可，反应条件是点燃；
（4）氧元素从O价变为-2价，化合价降低体现了氧化性；通过钠在二氧化碳中燃烧，说明二氧化碳能支持燃烧；由于反应物中含有碳元素，所以生成物中的黑色物质是碳；碳燃烧的反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃；根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，氢氧化钠中含有氢元素，反应物中没有氢元素，所以不可能是氢氧化钠；钠与二氧化碳反应的反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和碳，反应条件是点燃，用观察法配平即可．
故答案为：（1）①②⑤⑥
（2）吸收有毒的SO₂
（3）3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄
（4）氧元素从O价变为-2价
（得出结论）  能（猜想与假设）C（得出结论）C+O₂

点燃  .

CO₂（猜想与假设）ⅡNa与CO₂中不含氢元素
（得出结论）4Na+3CO₂

点燃  .

2Na₂CO₃+C

点评：同归回答本题知道了物质燃烧时共同点的寻找方法，根据质量守恒定律来分析问题的方法，进一步熟悉了方程式的书写方法．