题目内容
【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置:
请回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置______(填字母序号),如何检查该装置的气密性?______;反应的化学方程式为______;若用装置D收集氧气,验满的方法是______.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C比选B的优点是______.
(3)欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从______(填“a”或“b”)端通入.
(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______(填字母序号).
【答案】A 将导管插入水中,用手握住试管,如果导管口有少量气泡逸出,放开手后能在导管中形成稳定的水柱,则气密性良好 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃,证明已集满 能够控制氧气产生的快慢和量的多少 b F
【解析】
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热,应选用发生装置A;
检查该装置气密性的方法是:将导管插入水中,用手握住试管,如果导管口有少量气泡逸出,放开手后能在导管中形成稳定的水柱,则气密性良好;高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃。若用装置D收集氧气,验满的方法是:将带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃,证明已集满.
(2)注射器能控制液体的滴加速率和滴加的量。若选用C做发生装置,选用C比选B的优点是能够控制氧气产生的快慢和量的多少;
(3)氧气的密度小于水。欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从b端通入;
(4)一氧化氮气体在空气中容易与氧气发生反应,不能用排空气法收集,一氧化氮不溶于水,可以用排水法收集,即用F装置收集。
【题目】足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行了如下探究。
[查阅资料]①嗅盐由一种盐类物质和香料(香料不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味气体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
③氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色,能与硫酸化合生成硫酸铵。
[提出问题]嗅盐中盐类物质是什么?
[猜想与假设]猜想一:可能是碳酸铵
猜想二: 可能是碳酸氢铵
[实验探究]填写表中空格。
实验 | 甲组实验 | 乙组实验 | |
方案 | 嗅盐与____________(填一种物质的名称) 混合研磨 | ||
现象 | 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 | ______ | _______ |
结论 | 嗅盐中含有NH4+ | 嗅盐中含有CO32- | 确认甲组的实验结论 |
猜想一正确 |
[反思质疑]乙组同学认为甲组的实验不严谨,他们通过补做一个实验(方案见上表),进而确认了甲组的结论。乙组同学的实验目的是排除嗅盐中存在______________离子的可能性。
[继续探究]同学们利用下图所示装置制取氨气并进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
已知嗅盐与氢氧化钠反应为: (NH4)2CO3+2NaOHX+2NH3+2H2O,则X的化学式为___________。
[数据记录]实验称取样品质量m1,反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
[数据处理]通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数是_______________(用含字母的表达式表示)。
[实验评价]关于该实验的说法正确的是____________(填字母)
A倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
B烧杯中发生的反应是2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
C停止加热一段时间后要通入一段时间空气,否则测定结果会偏小
【题目】将20g稀盐酸逐滴加入装有40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中,随着稀盐酸滴加,杯内溶液pH变化如图所示,温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)。
反应时间(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度(℃) | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是 ℃。
(2)计算恰好完全反应时,所得溶液溶质质量为多少?