题目内容
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:
(1)温度大于20℃时,甲物质的溶解度____ (填“＞”、“＜”或“=”)乙物质的溶解度。
(2)40℃时,若将20g乙物质(不含结晶水)放入40g水中充分溶解,所得溶液是____溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(3)40℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体较多的物质是____；
(4)将等质量的甲、乙饱和溶液从20℃升温至40℃时,它们的质量分数关系是甲____(填“＞”、“＜”或“=”)乙.
(5)若乙是氯化钠,要使氯化钠溶液析出晶体,采取____方法.
【答案】＞ 饱和 甲 = 蒸发结晶
【解析】
解：（1）温度大于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；
（2）40℃时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液是饱和溶液，因为固体有剩余；
（3）40℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体较多的物质是甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化最大；
（4）将等质量的甲、乙饱和溶液从20℃升温至40℃时，它们的质量分数关系是甲=乙，因为升温后，溶质的质量分数不变；
（5）若乙是氯化钠，要使氯化钠溶液析出晶体，采取蒸发结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响不大。
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【题目】在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量 | 2 | 30 | 20 | 10 |
反应后的质量 | m | 39 | 5 | 16 |
A.该反应是化合反应B.甲一定是该反应的催化剂
C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D.丙可能是单质
【题目】某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。
（基础实验）如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。
（1）打开管a活塞，观察到_________________。
（2）该实验说明水是由__________________组成的。
（3）电解水的反应属于基本反应类型中的___________。请从分子、原子的角度，分析该反应的实质：_______________。
（提出问题）理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2︰1，实际测定结果却往往大于2︰1。这是为什么？
（查阅资料）常温常压下，1L水中最多能溶解约31mL氧气、18mL氢气。
（探究实验）分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如下表：
电极材料 | 铜丝 | 铁丝 | 保险丝 | 电阻丝 |
氢气与氧气的体积比 | 7.7︰3.3 | 6.5︰3.2 | 6.9︰2.9 | 7.3︰3.4 |
（实验分析）下列关于电解水实验的说法中，正确的是____________（填字母）。
A水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2︰1
C选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比
D氢气与氧气在水中溶解能力不同，可能影响测得的气体体积比
（拓展延伸）该小组同学用氯化钠代替氢氧化钠加入水中进行电解水实验，结果发现管a中收集到的气体呈黄绿色，已知该气体是一种单质，请完成发生反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
H2↑+__________。
【题目】某同学进行下图两个实验。
（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；
（2）乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】 白色沉淀为：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3.
【实验方案】
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。 ②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。 |
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。