题目内容

【题目】大气中CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放:利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用,流程如图。

下列有关该过程的叙述正确的是 (  )

该过程可实现CO2零排放

该过程中只有1种物质可以循环利用

C.分离室中分离物质的操作是蒸发

D.该过程至少发生了4个化学反应

【答案】D

【解析】A、由反应的流程图可知,在二氧化碳捕捉室中的氢氧化钠将大部分的二氧化碳吸收掉了,但还有少量的二氧化碳排放到了空气中,错误;B、由反应的流程图可知,氧化钙和氢氧化钠均可循环利用,错误;C、通过分离室分别得到了固体和液体,故分离室中分离物质的操作是过滤,错误;D、该过程反应的反应有:氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、高温时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,正确。故选D。

练习册系列答案
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【题目】浴室喷头长时间使用会有白色固体附着,俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】,还含有可溶性的碳酸氢镁【Mg(HCO3)2】。查阅资料,加热时会产生难溶性的固体。其中碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热易分解,生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。

【提出猜想】猜想1.难溶性化合物可能是CaCO3;猜想2.气体可能是H2、CO、CO2

【方案设计】请你设计实验,帮助该组同学确定难溶物的成分。

实验步骤

实验现象

结论

_____

_______

难溶物是CaCO3

【实验探究】该组同学设计如图实验,继续探究气体的成分。

操作1.加热A装置,一段时间后,B装置中的澄清石灰水变浑浊。

操作2.在a处用燃着的木条检验,无明显现象。

【实验结论】结论1.碳酸氢钙分解产生的气体是____________

结论2.碳酸氢钙受热分解的化学方程式为_____________________________

【反思评价】有同学提出:硬水中可溶性的碳酸氢镁【Mg(HCO3)2】受热也会产生不溶性的固体,那水垢的成分中还有什么物质?根据上述探究,该组同学设计如下图装置进一步实验。(已知碱石灰主要成分为CaO和NaOH)

【实验测定】 步骤如下:

①按图组装仪器,先_____________,再将50g水垢样品放入锥形瓶中。

②打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

③逐滴加入足量稀盐酸,待锥形瓶中出现气泡不再产生现象时,停止滴加稀盐酸。

④打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;

⑤称量D瓶内物质增加的质量,直至D瓶内物质质量不变;

⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如下图曲线所示。

【讨论交流】

①A装置中的NaOH溶液的作用是____________________,若没有A装置,D装置中的质量将_______________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

②C装置中浓硫酸的作用是__________________,E装置的作用是____________________

③分析曲线图,通过计算可知:水垢中一定含有(化学式)________,理由是________________

④查阅资料:水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2三种成分,三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数:另取质量为50g的水垢试样,放入试管中加热至质量不再减少为止,测得二氧化碳24 g,残留固体25.1g。结合以上数据,确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为_______________。(结果保留小数点后一位)

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