题目内容
【题目】某小组同学用下图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）。
（资料）（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
（2）2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl
（1）如图1所示进行实验。关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处。一段时间后，观察到a管中的现象是 。其中发生反应的化学方程式是 。对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是 。
（2）如图2所示进行实验。关闭K，分别用排水集气法收集 体积的氢气于两管中。再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是 。待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊。一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是 。
【答案】白磷燃烧产生白烟，a管中液面上升； 4P + 5O2 
2P2O5； 温度要达到可燃物的着火点； Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑； a管内液面上升，b管内液面下降，最终相平，达到距管口约
处。
【解析】
试题（1）由于白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，故向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处时，白磷燃烧，同时产生大量白烟（五氧化二磷），即燃烧的化学方程式为4P + 5O2 △2P2O5；由于燃烧消耗了氧气，则a管内压强变小，在外界大气压的作用下，a管中液面上升。
根据燃烧的条件分析，燃烧必须同时具备三个条件：可燃物，氧气（或空气），温度达到着火点；对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是：温度要达到可燃物的着火点。
（2）加酸之前，a管、b管都只装了
体积的H2，再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸后，a、b管内均有气泡产生，是因为镁条和大理石分别与盐酸反应生成H2和CO2，其中a管反应的化学方程式是Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑；待两管内液体恰好全部排出后，则a管装的全部是H2，b管装的一半是H2，一半是CO2；且溶液中含有反应生成的MgCl2和CaCl2；故再向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，则有 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故可见溶液变浑浊。
由于b管装的一半CO2全部被NaOH吸收掉，则b 管装有一半溶液，一半H2，即b 比a多了一半管溶液；当打开K，a、b 管连通，就成为一个连通器，此时，a管内液面上升，b管内液面下降，最终相平，达到距管口约
处。
