Question

【题目】氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱油剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含杂质）进行如下实验：

（1）制备氧化铜

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是__________。

②步骤ⅡⅠ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作顺序是b→________→_________→d。

a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤干燥

③在CuSO4·5H2O晶体最终转变为纯净CuO的过程中，观察到蓝色晶体先变为______色，最终变为________色。

（2）探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加适量CuO粉末，再分别向A、B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃。则CuO的作用是________。反应的化学方程式为____________。

②取3.2g CuO粉末，隔绝空气加强热，除产生一种无色气体外，还残留2.88g砖红色固体，则其化学式为___________。

Answer 1

【答案】过滤 c a 白 黑 CuO可加快双氧水分解的速度（催化作用） 2H2O22H2O + O2↑ Cu2O

【解析】

（1）①步骤I的目的是除去不溶性杂质，操作是过滤。
故填：过滤．
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO45H2O晶体，操作顺序是：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤干燥．
故填：c；a．
③将CuSO45H2O晶体加热最终获得纯净CuO的过程中，五水硫酸铜先失去结晶水，后硫酸铜分解生成氧化铜，能够观察到蓝色晶体先变为白色，最终变为黑色．
故填：白；黑．
（2）①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，该气体能使带火星木条复燃，说明CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂，反应方程式为：2H2O2 O2↑+2H2O．
故填：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂；2H2O2O2↑+2H2O．
②3.2gCuO中含有氧元素质量为：3.2g××100%=0.64g，铜元素质量为：3.2g-0.64g=2.56g，粉末隔绝空气加强热，除产生氧气外，还残留2.88g砖红色固体，则2.88g固体中含有铜元素的质量是2.56g，含有氧元素质量为：2.88g-2.56g=0.32g，
设铜元素和氧元素组成的化合物中原子个数比是x：y，则有64x：16y=2.56g：0.32g，
x：y=2：1，则其化学式为Cu2O。
故填：Cu2O．