题目内容
【题目】某金属冶炼厂的工业废渣中含有铜、锌，还含有少部分硫。现欲回收铜锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示:
(1)写出反应2中有溶液颜色改变的化学方程式___________,其基本反应类型是____
(2)溶液A中含有的溶质有____种，操作1用到玻璃棒的作用是_______
(3)已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。反应4是对溶液B进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，该气体是_______。
【答案】CuO +H2SO4=CuSO4 + H2O 复分解反应 3 引流 氧气（O2）
【解析】
（1）锌、铜与空气中的氧气在加热条件下生成氧化锌、氧化铜，氧化锌、氧化铜分别能与稀硫酸反应，分别生成硫酸锌和水、硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶液显蓝色，反应2中有溶液颜色改变的化学方程式为CuO +H2SO4=CuSO4 + H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（2）溶液A是硫酸锌、硫酸铜、过量硫酸的混合溶液，溶液A中含有的溶质有3种；操作1是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；
（3）已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，B溶液是硫酸锌溶液，反应4是对B溶液进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，由硫酸锌生成锌，锌元素的化合价降低，则得有元素化合价升高，氧元素的化合价能由-2价变为0价，则单质气体是氧气。
【题目】某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固
体，并得到氯化钾溶液200g。
加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
固体质量/g | 26.0 | 23.4 | 16.4 | 16.4 |
请计算：
（1）共制得氧气______g。
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。______
【题目】把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
氧气的质量（g） | 3 | 4 | 6 |
SO2的质量（g） | 6 |
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请回答下列问题：
（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是________；
（2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量_______；
（3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量_______。
