题目内容
某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成．
红色粉末可能的组成有：
①只有Cu；
②只有 ；
③是Cu、Fe2O3的混合物．
Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“甲”或“乙”），理由是 ．
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，取少量该粉末装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．取玻璃管中残余固体进行如下实验：
| 加入试剂 | 现象 | 结论 |
| 取少量固体于试管中，加入稀盐酸 | 猜想②正确 | |
| 猜想③正确 |
（2）若猜想③正确，实验中观察到A装置中的现象为 ．写出A装置中发生反应的化学方程式 ；
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前 （填需要或不需要）先断开A和B的连接处．
（4）丁同学认为丙同学的操作太麻烦，可以用简单的方法完成：取少量红色粉末于试管中，滴加足量 ，振荡后观察现象 ，证明猜想③正确．
也可以在甲同学实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，证明猜想③正确．
（1）根据铜不能与盐酸反应，而铜能与氯化亚铁反应的事实分析解答即可；
（2）取少量固体于试管中，加入稀盐酸分析②③经过还原后的产物之间的反应分析解答即可；
①从一氧化碳是可燃性气体分析操作时的安全性解答；
②从3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2的物质变化分析反应的现象；③从停止加热前装置气压不会变小的实际分析解答；
④依据金属与盐溶液的反应分析解答即可；
解答：解：由于固体可能由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成，所以猜想②应该是只有氧化铁；
（1）铜不能与盐酸反应，所以①一定不正确，而③中如果只有少量的铜，铜会和盐酸与Fe2O3反应生成的FeCl3反应而溶解，所以乙的观点正确；
（2）因为猜想②正确，经过A装置后一氧化碳会还原氧化铁并生成铁，所以加入盐酸会能与铁反应会生成氯化亚铁的浅绿色溶液并生成气体氢气；
如果猜想③正确，则通入一氧化碳会导致固体成为铜与铁的混合物，因此现象是有气泡产生，固体部分溶解，溶液变为浅绿色；
①、由于一氧化碳是可燃性气体，所以与空气混合加热或点燃都有可能发生爆炸，因此在装置A中应先通CO气体排净装置中的空气后加热；
②、若猜想③正确则该混合物通入一氧化碳会发生3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，所以现象为部分红色粉末变黑；③、因为加热停止前装置气压不会变小，所以不会发生倒吸现象，因此没有必要断开A和B的连接处；
④、依据铜能置换出硝酸银溶液中的银，所以取少量红色粉末于试管中，滴加足量硝酸银溶液如果红色粉末中有银白色物质析出；
根据铁能置换出氯化铜溶液中的铜，所以也可以在甲同学实验后的溶液中加入足量的铁丝，观察到 有红色物质析出现象，证明猜想③正确．
故答案为：Fe2O3；
（1）乙；因为③中如果只有少量的铜，铜会和盐酸与Fe2O3反应生成的FeCl3反应而溶解；
（2）
| 加入试剂 | 现象 | 结论 |
| 取少量固体于试管中，加入稀盐酸 | 有气泡产生，固体全部溶解，溶液变为浅绿色 | 猜想②正确 |
| 有气泡产生，固体部分溶解，溶液变为浅绿色 | 猜想③正确 |
②、部分红色粉末变黑；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；③、不需要；
④、硝酸银溶液；红色粉末中有银白色物质析出；足量的铁丝；有红色物质析出；
点评：本题是一道综合性探究题，解答时熟练掌握物质的性质、实验的反应原理以及实验注意事项是解决此类问题的关键，能很好的考查学生分析解决问题的能力．
某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；
②只有 ；③是Cu 、Fe2O3的混合物。
【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| | 反 应 前 | 反 应 后 |
| Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g |
| Ⅱ 组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g | 洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1 g |
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是 。
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
不需要， 。
（答对下面（4）与【反思评价】两小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
（4）选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。（2分）
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。 （2分）
某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；
②只有 ；③是Cu 、Fe2O3的混合物。
【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
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|
反 应 前 |
反 应 后 |
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Ⅰ 组 |
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g |
玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g |
|
Ⅱ 组 |
洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g |
洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1 g |
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是 。
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
不需要， 。
（答对下面（4）与【反思评价】两小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
（4）选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。（2分）
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。 （2分）
某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成．
红色粉末可能的组成有：
①只有Cu；
②只有______；
③是Cu、Fe2O3的混合物．
Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为______的观点正确（填“甲”或“乙”），理由是______．
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，取少量该粉末装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．取玻璃管中残余固体进行如下实验：
| 加入试剂 | 现象 | 结论 |
| 取少量固体于试管中，加入稀盐酸 | ______ | 猜想②正确 |
| ______ | 猜想③正确 |
（2）若猜想③正确，实验中观察到A装置中的现象为______．写出A装置中发生反应的化学方程式______；
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前______（填需要或不需要）先断开A和B的连接处．
（4）丁同学认为丙同学的操作太麻烦，可以用简单的方法完成：取少量红色粉末于试管中，滴加足量______，振荡后观察现象______，证明猜想③正确．
也可以在甲同学实验后的溶液中加入______，观察到______现象，证明猜想③正确．