Question

【题目】某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行如下实验：

(1)如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生____，溶液由无色变为____色。乙中发生反应的化学方程式是____________________。

(2)一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是___，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_________________________。

Answer 1

【答案】气泡 浅绿 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeSO4 Fe＞R＞Cu＞Ag

【解析】

（1）如图A所示，甲中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到的现象是铁丝表面产生气泡溶液由无色变为浅绿色。乙中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）①一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示，若甲烧杯中R表面中出现气泡，说明R在金属活动性顺序中排在氢、铜的前面；乙中无明显现象，说明乙中的硫酸铜已经完全反应，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，则烧杯乙中的溶质是FeSO4；同时说明R不能和硫酸亚铁反应，即铁比R活泼，由此可知Fe、Cu、Ag、R的活动性由强到弱顺序为Fe＞R＞Cu＞Ag。