题目内容

（2011?宜昌）化学反应中物质所含元素的化合价发生变化的反应叫做氧化-还原反应，如H2+Cl2=2HCl，反应前后氢元素和氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化-还原反应．我能写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
，该反应
不是
不是
（填“是”或“不是”）氧化-还原反应．经过类比分析，我发现四种化学反应基本类型中肯定属于氧化-还原反应的是
置换反应
置换反应
．
分析：根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应．
解答：解：实验室用盐酸与大理石反应来制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应中，物质所含元素的化合价在反应前后没有变化，该反应不是氧化还原反应；
因为置换反应一定有单质参与和生成，一定存在化合价的变化所以置换反应一定是氧化还原反应．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不是；置换反应．
点评：本题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答．
练习册系列答案
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（2011?宜昌）（1）填写化学符号：二个钾原子
2K
2K
，八个氧分子
8O2
8O2
；
（2）填写名称：Al2O3
三氧化二铝
三氧化二铝
，NaHCO3
碳酸氢钠
碳酸氢钠
．
在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
催化剂及用量 O2 平均产量 制氧所需时间 成本 反应情况
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均匀产生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均匀产生O2
[实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
[实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是
甲
甲
 同学的猜想，理由是
过氧化氢溶液中有水
过氧化氢溶液中有水
．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2]
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
．
对应结论：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

（1）指出仪器名称：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
锥形瓶
锥形瓶

（2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）图一可通过观察
反应产生气泡快慢
反应产生气泡快慢
来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影响因素
使酸根相同，排除酸根的影响因素
，你认为药品还可以作何改进？
将FeCl3改为Fe2（SO4）3
将FeCl3改为Fe2（SO4）3
．
（4）检查图二装置气密性的方法是：
关闭
关闭
（填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是
A
A
（填序号：A．一定时间内收集到的气体体积    B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
浓度
时间（min）
条件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流讨论]从上表中还能得出的结论是：
H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
．
（2011?宜昌）通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题．
（1）图1是实验室制取气体时常用的装置：

①实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，所选用的发生装置是（填序号）
B
B
，用E装置收集氧气，判断氧气已集满的现象是
瓶口有气泡冒出时
瓶口有气泡冒出时
．
②实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，为了制取并收集到干燥的氨气，我选用的装置组合是
AGD
AGD
（填序号）．
（2）使用氢气时，要特别注意安全．图2是检验氢气纯度的实验，据此我能得出氢气的相关性质有
氢气的密度小于空气的密度
氢气的密度小于空气的密度
、
氢气可以燃烧
氢气可以燃烧
．

（3）如图3所示，做硫在氧气中燃烧实验时，盛硫的燃烧匙应从瓶口向下缓慢插入，原因是
防止瓶内氧气受热从瓶口逸出
防止瓶内氧气受热从瓶口逸出
，实验中观察到
蓝紫色
蓝紫色
火焰，瓶中装水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果将水换成一种溶液效果更好，体现该溶液作用的化学方程式为
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
．
（2011?宜昌）小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣，他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理．

（1）我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式：①
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；②
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓
．
（2）实验完毕，小明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤，得到甲、乙两种无色溶液．小明取少量甲溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，试管中溶液呈紫色．则甲溶液中一定含有的溶质是
KCl
KCl
（填化学式，下同），可能含有的溶质是
K2SO4
K2SO4
或
BaCl2
BaCl2
．小丽对乙溶液进行了探究，发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾．她说：我能设计如下实验，在步骤①、②、③中每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质，且每步均有白色沉淀生成，最后得到纯净的硝酸钾晶体．

在步骤⑦中进行的操作是
蒸发
蒸发
，步骤③、⑥所加物质分别是
AgNO3
AgNO3
、
HNO3
HNO3
（填化学式，下同），固体E的成分有
Mg（OH）2、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、BaCO3
Mg（OH）2、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、BaCO3
．

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