题目内容

3.取16g锌样品,放入盛有200g稀盐酸的烧杯中,锌样品中的锌与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为215.6g.则锌样品中锌的质量分数为多少?

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量,进而计算出锌的质量分数.

解答 解:由质量守恒定律,生成氢气的质量为16g+200g-215.6g=0.4g.
设参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2
x             0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$     x=13g
锌样品中锌的质量分数为$\frac{13g}{16g}×$100%=81.25%.
答;锌样品中锌的质量分数为81.25%.

点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.

练习册系列答案
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14.现有下列实验装置,请回答下列问题:

(1)图1中e、f仪器的名称:e试管,f长颈漏斗
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气,选用的发生装置是A(填字母A、B、C、D),反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(3)用块状固体和液体不加热制取气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是随开随用、随关随停,容易控制.
(4)实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,该实验不能(填“能”或“不能”)选用C装置,若用D装置来收集生成的氧气,气体应从g(填g或h)通入.
(5)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响.在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间.
实验30%双氧水的质量(g)加入的水的体积(mL)二氧化锰质量(g)收集时间(s)
110405200
220305100
33020567
a.实验3中,加入的二氧化锰质量为5g.
b.相同条件下,实验3(填实验编号)产生氧气的速率最快,说明双氧水的溶质质量分数越大反应速率越快.
(6)同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气.为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学们选择图2装置(气密性良好)进行实验.实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气,同学分析原因后,采用了排水集气法收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气.

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