题目内容
【题目】(1)写出下列符号或示意图中数字“2”的含义
2H ________;Mg2+
(2)硝酸(HNO3)是高中化学将要学习的一种常见物质,硝酸中氮元素的化合价为 价,浓硝酸见光会发生分解反应,生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体,写出该反应的化学方程式 .
(3)Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂,无法鉴别出的溶液是 ,若要将它们鉴别出来,可以选用的试剂是 .
【答案】(1)氢原子的个数为2个;氧原子第一个电子层上有2个电子;一个镁离子带2个单位的正电荷;(2)+5;4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑;(3)Na2SO4、H2SO4;紫色的石蕊试液。
【解析】
试题分析:(1)元素符号前面的数字表示原子的个数,故2H中的2表示氢原子的个数为2个;根据原子结构示意图的意义可知,弧线上的数字表示电子层上的电子数,故中的2表示氧原子第一个电子层上有2个电子;元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数,故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷;
(2)在化合物中氢元素通常显+1价,氧元素通常显﹣2价,根据化合价原则,氮元素的化合价为:(+1)+X+(﹣2×3)=0,X=+5;浓硝酸在一定条件下会发生分解反应,生成一种有色的大气污染物,应是二氧化氮,还生成一种能供给呼吸的气体,应是氧气,还生成一种最常见的溶剂,应是水,因此浓硝酸分解的方程式是4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑;(3)四种溶液相互滴加,其中有两次沉淀生成的是Ba(OH)2,无任何现象的是HNO3,只有一次沉淀生成的是Na2SO4、H2SO4,因为硫酸钠呈中性,硫酸显酸性,故若要将它们鉴别出来,可以选用的试剂是紫色的石蕊试液,无颜色变化的是硫酸钠,变红色的是硫酸.
【题目】在学习酸的化学性质后,同学们做了如图所示的A、B两个实验:
(1)A试管中发生反应的化学方程式 。向B试管中的加入足量的稀硫酸,观察到的现象是 。
(2)实验结束后,小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中,片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀,经分析,红褐色沉淀是氢氧化铁。
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液,滤液中含有什么溶质?小红、小军对此进行探究。
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后,认为滤液中不可能有H2SO4,因为 。
②小军认为滤液中不可能有Fe2(SO4)3,理由是 。
【提出猜想】
猜想Ⅰ:Na2SO4 NaOH
猜想Ⅱ:
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞试液 |
| 猜想Ⅰ成立 |