Question

（2004?眉山一模）在实验室里，每个学生面前放有  标签的如下溶液：Na₂SO₄、AgNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃，要分别取样检验哪种溶液含有SO₄^2-，设计的如下方案中，哪种是合理的（　　）

A．先加入BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，再加入稀盐酸

B．先加入BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，再加入稀HNO₃

C．先加入足量稀盐酸，如无沉淀和气体产生，在加入稀BaCl₂溶液

D．加入Ba（NO₃）₂溶液

Answer 1

分析：根据氯离子会与银离子生成氯化银不溶于稀硝酸的沉淀，钡离子会与碳酸根离子、硫酸根离子生成沉淀，氢离子会与碳酸根离子反应产生气体进行分析．

解答：解：A、加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的有硫酸钠、碳酸钠和硝酸银，再加入稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故A错误；
B、加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的有硫酸钠、碳酸钠和硝酸银，再加入稀硝酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故B错误；
C、加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是硝酸银，没有气体产生，说明不是碳酸钠，在剩下的两种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，故C正确；
D、加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸钠和碳酸钠，无法检验出硫酸根离子，故D错误；
故选C；

点评：明确硫酸根离子、碳酸根离子及氯离子的检验方法是解答本题关键．