Question

【题目】某同学用如图装置对质量守恒定律进行验证，反应前称出装置连药品总质量，然后将气体内大量大理石倒入锥形瓶中与稀盐酸充分反应后，再称量：

（1）观察到的现象有___________________，天平示数无明显改变，粗略验证了质量守恒定律。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是___________，可能改变的是_________。（填序号）。

①原子种类 ②物质种类 ③分子种类 ④元素种类 ⑤原子数目 ⑥物质总质量 ⑦分子数目 ⑧各元素化合价

（3）该同学将锥形瓶口气球取下后，利用该装置测定大理石纯度，称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量的稀盐酸100g（如图）立即开始记录读数（如图）。回答下列问题：

①反应生成二氧化碳的物质的量是__________。

②大理石样品中碳酸钙的质量分数是__________？（保留0.01）根据化学方程式计算。

③反应后锥形瓶中剩余溶液质量为__________克。

④根据锥形瓶中的反应绘制的下列图像正确的是__________。（填序号）

⑤若实验中逸出的气体质量比理论值偏多，可能的原因是________________。

⑥若实验中逸出的气体质量比理论值偏少，可能的原因是________________。

Answer 1

【答案】气球体积变大 ③② ⑦⑧ 0.0068mol 6.80% 100.38 C 挥发时，二氧化碳中含有水蒸气 溶解于水中，未完全逸出

【解析】

（1）大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，观察到的现象有：气球体积变大，天平示数无明显改变，粗略验证了质量守恒定律。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是： ②物质种类 ③分子种类，可能改变的是：⑦分子数目 ⑧各元素化合价；

（3）①反应生成二氧化碳的的质量为160.0g-159.7g=0.3g，则二氧化碳物质的量=；

②解：设参加反应碳酸钙的物质的质量为x

x=0.0068mol ，碳酸钙的质量为=0.068mol×100g/mol=0.68g，则样品中碳酸钙的质量分数=

③反应后锥形瓶中剩余溶液质量为100g+10g-0.3g-（10g-0.68g）=100.38g

④A、样品中有杂质未反应；故选项错误。

B、稀盐酸有剩余，未完全反应；故选项错误。

C、溶液质量增大，故选项正确；

故选：C。

⑤若实验中逸出的气体质量比理论值偏多，可能的原因是：CO2挥发时，二氧化碳中含有水蒸气；

⑥若实验中逸出的气体质量比理论值偏少，可能的原因是:CO2溶解于水中，未完全逸出。