题目内容

下列物质中只存在游离态氧元素的是( )
A.液氧
B.空气
C.双氧水
D.自来水
【答案】分析:元素有游离态和化合态两种存在形态,区分这两种形态的方法是:在单质中,元素以游离态存在;在化合物中,元素以化合态存在.
解答:解:A、液氧是氧气的液态,属于单质,所以只存在游离态氧元素,故A正确;
B、空气中含有氧气、二氧化碳等物质,氧气是单质,含有游离态的氧元素,二氧化碳属于化合物,以化合态存在.故B错;
C、双氧水是化合物,只有化合态的氧元素,故C错;
D、自来水中含有水属于化合物,以化合态存在,还含有溶解进去的氧气,以游离态存在.故D错.
故选A.
点评:本题借助元素的游离态和化合态,实际考查的是单质和化合物的概念,单质是由一种元素组成的纯净物,而化合物是由不同种元素组成的纯净物.只要能正确区分单质和化合物,此题就会迎刃而解.
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组的同学准备对某生铁样品中铁的含量进行探究.请你按要求帮助他们完成下列探究报告.
[提出问题]生铁是纯铁吗?若不是纯铁则该生铁样品中铁单质的质量分数是多少?
[查阅资料](1)生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰等元素.
(2)碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe3C等);硅、锰等存在形式较为复杂.
(3)含有硅、锰等元素的物质通常都不与稀硫酸发生化学反应.
[制定方案]使生铁样品与过量的稀硫酸反应,称量反应前后物质的质量差.
[实验过程]
(1)取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g;
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g;
(3)静置,称量.称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g.
[数据处理]通过对以上数据的分析和计算,该生铁样品中铁单质的质量分数为
 
%.
[交流讨论]
(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的
 
盘(选填“左”或“右”).
(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是
 

(3)反应过程中可看到有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色,由此得知反应一定生成了氢气和
 
(写名称).
(4)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总质量分数为95.2%.对此有同学产生了疑问,请你帮他分析:
 

[实验结论]经过以上探究,同学们知道了生铁不是纯铁,实际上它属于铁的重要
 
(2008?南阳)化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探究报告.
[实验目的]
测定某生铁样品中单质铁的质量分数.
[资料支撑]
生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素.
碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe3C等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应.
[实验方案]
生铁样品与过量的稀硫酸反应,测定反应前后可称量物质的质量差.
[实验过程]
(1)取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g;
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g;
(3)静置,称量.称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g.
[数据处理]
计算该生铁样品中单质铁的质量分数:
28.0g
102.4g-70.4g
×100%=87.5%
28.0g
102.4g-70.4g
×100%=87.5%
(写出计算过程)
[交流讨论][
(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的
盘(选填“左”或“右”);
(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是
确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应
确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应

(3)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%.假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在,则样品中Fe3C的质量分数为
8.25%
8.25%

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