题目内容
在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（ ）
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分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型，结合表中的信息及催化剂的特点判断B是否是催化剂．
解答：解：A、D质量反应后减少，是反应物且参加反应的质量为：20g-14g=6g，A的质量反应后增加了，是生成物，且生成了30g-20g=10g，由参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，可知C属于生成物，且生成的质量为：10g-6g=4g，所以C的待测质量为：20g+4g=24g，故A错误；
B、催化剂在反应时的特点是：“一变两不变”即改变化学反应速度，质量及化学性质不变，但题中没有体现改变了化学反应的速度，所以B不一定是催化剂，故B错误；
C、反应过程中物质A的质量增加10g，物质D的质量减少6g，物质A和物质D的变化质量比是5：3，故C错误；
D、反应中各个物质的物质的量变化量之比等于方程式的系数之比，C和D均是生成物，质量增加量之比为2：3，若物质C与物质D相对分子质量之比为2：3，则C和D的物质的物质的量变化量之比为1：1，即反应中C与D化学计量数之比为1：1，故D正确．
故选D．
B、催化剂在反应时的特点是：“一变两不变”即改变化学反应速度，质量及化学性质不变，但题中没有体现改变了化学反应的速度，所以B不一定是催化剂，故B错误；
C、反应过程中物质A的质量增加10g，物质D的质量减少6g，物质A和物质D的变化质量比是5：3，故C错误；
D、反应中各个物质的物质的量变化量之比等于方程式的系数之比，C和D均是生成物，质量增加量之比为2：3，若物质C与物质D相对分子质量之比为2：3，则C和D的物质的物质的量变化量之比为1：1，即反应中C与D化学计量数之比为1：1，故D正确．
故选D．
点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．
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11、在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
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（2011?铜仁地区）在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（ ）
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表示碳原子、
表示氧原子、
表示氢原子．
