Question

【题目】某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取10g样品和1g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如下表：

时间/分钟	0	1	2	3	4	5	6
试管中剩余固体质量/g	11	10.6	9.0	7.8	7.16	7.16	m

回答下列问题：

（1）表中的m=________。

（2）实验中产生的氧气质量是________g。

（3）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为________。写出计算过程(结果精确到1％)。

Answer 1

【答案】7.16 3.84 98%（过程见解析）

【解析】

（1）由表中数据分析可知，从4分钟后固体质量就不再减少，说明氯酸钾已经全部分解，所以第6分钟时固体m的值仍为7.16，故填7.16；

（2）试管中固体减少质量即为产生氧气质量，产生氧气的质量为11g-7.16g=3.84g；（3）根据生成的氧气质量和反应的化学方程式，先求出样品中氯酸钾的质量，再求氯酸钾的质量分数，详细的解题过程如，

解：设样品中氯酸钾的质量为X，

=

解得X=9.8g，

该样品中氯酸钾的质量分数为×100%=98%

答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。