Question

【题目】工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 _________g．

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）2.14．（2）29.2%；（3）192g。

【解析】

试题分析：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g．（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x，

FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl；

120 107

x 2.14g

，

解得x=2.4g。则氢氧化钠溶液的溶质质量分数=(2.4÷12)×100%=20%，所以与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g。根据盐酸与NaOH反应的方程式中二者关系HCl+NaOH═H2O+NaCl；

36.5 40

y 32g 36.5：y=40:32，解得y=29.2g，

所以该工业盐酸中HCl的质量分数是：(29.2g ÷100)×100％=29.2%；

（3）需加水的质量为z，由于溶液在稀释前后溶质的质量不变，实验100g×29.2%=(z+100)×10%，解得z=192g。