题目内容
【题目】食盐是生产生活中常见的物质，有着广泛的用途。
（1）海水中含有较多的氯化钠，用海水晒盐可以获得食盐。氯化钠在海水中的存在形式是 _____(填化学符号)。
（2）海水晒盐制得的粗盐中含有一些泥沙，除去泥沙等难溶性杂质以获得较纯净氯化钠的实验方案为:先将粗盐溶于一定量的水中，____________。
（3）现要配制100 g溶质质量分数为2%的食盐水，配制的实验步骤可以概括为计算、称量、_______、转移及贴标签。经计算可知，应用托盘天平称取_______g氯化钠，应选用规格为_________mL的量筒来量取水。
（4）实验室里有两个失去标签的试剂瓶，一瓶装有食盐水，一瓶装有蒸馏水，请写出两种方法来区别它们(要说明结论):①________;②__________。
（5）医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0. 9%。若要配制500 g 0. 9%的生理盐水，则需要用_____g溶质质量分数为2%的食盐水来稀释。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱(NaOH)和氯气(Cl2 )，同时还得到另一种单质气体，写出该反应的化学方程式:_______。
【答案】Na+、Cl- 然后过滤、蒸发 溶解 2 100 分别滴加硝酸银溶液，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，有白色沉淀的生成的是食盐水，没有的是蒸馏水 分别测定导电性，导电性强的是食盐水，不导电的是蒸馏水 225 2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】
（1）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，所以氯化钠在海水中的存在形式是Na+、Cl-；
（2）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以除去泥沙等难溶性杂质以获得较纯净氯化钠的实验方案为：先将粗盐溶于一定量的水中，然后过滤、蒸发；
（3）配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，量筒使用时，采用就近原则，所以应用托盘天平称取氯化钠质量为：100g×2%=2g，水的质量为：100g-2g=98g，合98mL，应选用规格为100mL的量筒来量取水；
（4）分别滴加硝酸银溶液，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，有白色沉淀的生成的是食盐水，没有的是蒸馏水；分别测定导电性，导电性强的是食盐水，不导电的是蒸馏水；食盐水是食盐的水溶液，可以用蒸发溶剂方法，有晶体析出的是食盐水，没有的是蒸馏水；
（5）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以要配制500g0.9%的生理盐水，则需要用
=225g溶质质量分数为2%的食盐水来稀释；
（6）氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分
第一周期 | 1 H 1.008 | 2 He 4.003 | ||||||
第二周期 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | ① | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.81 |
第三周期 | ② | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | ③ | 18 Ar 39.95 |
（1）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．根据如上图四种粒子的结构示意图，回答问题：
①它们属于同种元素的是_____（填序号，下同）
②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是_____（选填①或②或③）
（2）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是_____。该元素在化合物中的化合价为_____价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是_____（填化学式）。
（3）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为_________，反应基本类型是_________。
【题目】（1）下表是生活饮用水国家标准的部分内容。
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项目 | 限值 |
色度 | 不超过15度，并不得呈现其他异色 |
浑浊度 | 不超过1度，特殊情况下不超过5度 |
pH | 6.5～8.5 |
总硬度（以CaCO3计） | 450mg/L |
铝 | 0.2mg/L |
铁 | 0.3mg/L |
硫酸盐 | 250mg/L |
①上表中“铝”指的是_______（选填“单质”“元素”或“原子”)。
②生活中硬水软化的方法是___________。
③Cl2、ClO2均可作自来水消毒剂，其中氯元素的化合价分别是____________。
④1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。
⑤实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为______；反应的化学方程式为______。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：
请回答下列问题：
①第17号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)，其次外层电子数为______。
②元素的化学性质与原子结构中的_____数关系密切；在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有____（任写一点）。
③地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物为____________。第16号元素在化学反应中容易形成________（填离子符号），该元素的单质在氧气中燃烧的现象是_______________。
