题目内容

有一白色固体是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物：进行如下实验：

请你判断并回答：

（1）实验操作①的名称________________；

（2）请你写出钾盐和钙盐发生反应的化学方程式： _______________。

过滤   K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl

练习册系列答案
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30、有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；
（2）向（1）所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
以上实验，可确定混合物中一定含有
Ba（NO3）2和K2SO4
，一定没有
CuSO4和K2CO3
，不能确定混合物中是否含有
NaCl
；若要检验不能确定的物质是否存在，应向（1）所得滤液中加入的试剂依次是
Ba（NO3）2
、
AgNO3
、稀硝酸．
（4）如果将（2）中的沉淀不溶解改为全部溶解，则混合物中一定含有
Ba（NO3）2和K2CO3
，一定没有
CuSO4和K2SO4
．
（2010?泉州）上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学 极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：

探究活动一：泡腾片的发泡原理
【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．
【进行实验】按如图装置进行实验：

当观察到
产生大量气泡，气球胀大
产生大量气泡，气球胀大
时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的
柠檬酸
柠檬酸
反应的结果．
探究活动二：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2，那么两者的热稳定性又如何？
【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：

【实验现象】
①装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成．
②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．
③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．
【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、
二氧化碳
二氧化碳
和一种白色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想
错误
错误
（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3．
Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是
碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红
碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红
．
小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种试剂来验证Na2CO3，你会选用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
试液．
【拓展与应用】
①Na2CO3固体混有少量NaHCO3，可采用
C
C
（填序号）的方法除去．
A．加盐酸  B．通入CO2  C．加热
②保存该泡腾片应注意
防潮防晒
防潮防晒
．
有一包固体粉末可能由Cu（NO3）2、NH4Cl、CaCO3、K2SO4、Ba（NO3）2中的一种或几种组成，做实验观察到以下现象：①将此固体粉末加入到足量水中，有白色沉淀出现，上层清液为无色；②过滤，在滤渣中加入稀硝酸，固体全部不溶．回答：从实验①可判断该固体粉末中一定不含
硝酸铜
硝酸铜
，从实验②可判断该固体粉末中一定含有
硫酸钾、硝酸钡
硫酸钾、硝酸钡
，一定不含有
碳酸钙
碳酸钙
．综合实验①②可知该固体粉末中可能含有
氯化铵
氯化铵
．若要探究该物质是否存在？你的方法是（简述实验操作步骤、现象和结论）
取样品加入氢氧化钠研磨后，会生成刺激性气味的含有氯化铵，没有刺激性气味的气体发出的不含有氯化铵
取样品加入氢氧化钠研磨后，会生成刺激性气味的含有氯化铵，没有刺激性气味的气体发出的不含有氯化铵
．

上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学 极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：

探究活动一：泡腾片的发泡原理
【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．
【进行实验】按如图装置进行实验：

当观察到________时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：________．
【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的________反应的结果．
探究活动二：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2，那么两者的热稳定性又如何？
【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：

【实验现象】
①装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成．
②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．
③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．
【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、________和一种白色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想________（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：________．
【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3．
Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是________．
小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种试剂来验证Na2CO3，你会选用________试液．
【拓展与应用】
①Na2CO3固体混有少量NaHCO3，可采用________（填序号）的方法除去．
A．加盐酸　B．通入CO2　C．加热
②保存该泡腾片应注意________．
有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；
（2）向（1）所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
以上实验，可确定混合物中一定含有，一定没有，不能确定混合物中是否含有；若要检验不能确定的物质是否存在，应向（1）所得滤液中加入的试剂依次是、、稀硝酸．
（4）如果将（2）中的沉淀不溶解改为全部溶解，则混合物中一定含有，一定没有．

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