题目内容
【题目】工业制取硝酸的流程如下:
(1)步骤④的化学方程式为
，X的化学式为________________。
(2)氢气作为最理想的燃料，它的优点有________________(写一条即可)
(3)该流程中循环使用的物质是__________________(填一种)。
【答案】H2O 燃烧产物是水，没有任何污染（合理均可） NO
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，反应前有4个氮原子，12个氢原子和10个氧原子，反应后目前有4个氮原子，4个氧原子，所以还应有12个氢原子和6个氧原子，X的系数为6，剩余的原子数中提出公因数6后，剩余2个氢原子和1个氧原子，正好组成1个水分子，即化学式为H2O，所以X为H2O；
（2）氢气与氧气燃烧后，产物只有水，不产生温室气体，也不产生硫化物等污染环境，所以其优点为燃烧后产物是水，没有任何污染；
（3）在经过⑥反应后生成了NO，NO重新进入⑤中反应，制得NO2再进行⑥的反应，所以NO实现循环使用。
【题目】某化学课外活动小组在实验室配制石灰水，并完成石灰水与稀盐酸的反应。
（1）小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有未溶解的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质，你认为熟石灰变质的可能原因是（用化学方程式表示）___________。小莉同学不同意他的判断，你认为小莉的理由是___________。小莉同学把烧杯中的物质过滤，取滤液少许于试管中滴加酚酞试液，酚酞变红。
（2）该小组同学使用配制好的氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂了，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。
甲：可能是
和
；
乙：可能是和
；
丙：可能是、和；
丁：可能__________（填物质的化学式）。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 | 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | ____________ | 同学甲猜想不正确 |
实验2 | 另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 | 先有气体产生，后产生沉淀 | 同学__________猜想正确 |
（反思与拓展）
A你认为四位同学的猜想中不需做实验就可以否定的是________。
B根据所学化学知识，若验证停止滴加盐酸后的烧杯内溶液的溶质含有，除以上方案外，下列物质中的_________单独使用也能完成该实验（填序号，可多选）。
a pH试纸铜 b铜 c硝酸银 d氧化铁
C烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。_____________。
