题目内容
【题目】已知A~G为初中化学常见的物质。如图所示“→”表示转化关系,“—”表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸,E是最轻的气体,B和D所含元素相同。请回答:
(1)写出下列物质的化学式:G__________,D____________。
(2)写出A-C的化学反应方程式_____________________。
【答案】 Ca(OH)2 CO2 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【解析】根据所学知识和题中信息知,A是人体胃液中含有的酸,A是盐酸,E是最轻的气体,E是氢气,B和D所含元素相同,B是二氧化碳,C是氧化铁,D是一氧化碳,F是水,E是氢气,G是氢氧化钙。(1)物质的化学式:G是Ca(OH)2,D是CO2。 (2)A-C的化学反应方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
点睛∶掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重要保证。
【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是( )
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 |
A. 乙为NH4Cl
B. t3应介于40℃﹣50℃
C. 55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙
D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等
【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 ③CaH2要密封保存,遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示.
(1)装置B的作用是____________________________;
(2)制备CaH2实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学提出结论不一定正确,原因是________________________。
【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤,得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
(3)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。则该气体为_________(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:
猜想一:NaOH猜想二:NaOH、Ca(OH)2 猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因___________________
【实验验证】
实验 | 现象 | 结论 |
实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | ____________ | 猜想二不成立 |
实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸 | ________________ | 猜想三成立 |
【定量分析】
取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g,则该样品中CaH2的质量分数为__________(写出计算过程).
【题目】下列依据实验目的所设计的实验过程,不合理的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液 | 取样滴加稀盐酸,观察是否产生气泡 |
B | 鉴别合成纤维和羊毛纤维 | 取样品灼烧 |
C | 除去一氧化碳中少量二氧化碳气体 | 将气体通过灼热的氧化铜粉末 |
D | 除去氯化钠固体中混有的泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
A. A B. B C. C D. D