Question

阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
[收集资料]（1）Fe（OH）₂在空气中可氧化成Fe（OH）₃；
（2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物．
[实验探究]

实 验 操 作	实 验 现 象	实 验 结 论
①取食品包装袋中的“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．	无	无
②取步骤①中的滤渣8.0 g，加入足量②______与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g．	若没有气泡产生．	证明固体①______．
	若③______．	证明固体肯定含有④______．
③取步骤②中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）	无	确认固体含有⑤______．

[数据处理]请计算：该“脱氧剂”的变质程度 （⑥）．

Answer 1

【答案】分析：先用水除去脱氧剂中的NaCl、水，滤渣为Fe粉、活性炭及Fe₂O₃，加入盐酸将铁和氧化铁转化为铁盐和亚铁盐．然后再加氢氧化钠转化为氢氧化铁，氢氧化铁加热转化为氧化铁，从而得出脱氧剂的变质程度．
解答：解：铁与盐酸反应生成氢气，所以若没气泡冒出，说明不含铁．固体部分溶解证明含有碳．再加氢氧化钠将铁盐和亚铁盐转化为氢氧化铁和氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，加热氢氧化铁转化为氧化铁．然后再计算脱氧剂的变质程度．
故答案为：①不含Fe；②H₂SO₄或HCl；③固体部分溶解；
④C；⑤Fe和Fe₂O₃的混合物
⑥混合物中Fe和Fe₂O₃的质量为：8.0g-1.2g=6.8g
由6.8gFe和Fe₂O₃的混合物完全转化为氧化铁时所需的氧元素的质量为8.0g-6.8g=1.2g
故变质后氧化铁的质量为：1.2g÷×100%=4g
剩余铁的质量为6.8g-4g=2.8g
脱氧剂的变质程度为：
×100%=50%．
点评：在计算脱氧剂的变质程度时，一定要明确变质程度为已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数．