题目内容
【题目】（5分）阅读下面科普短文。
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质 。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为 。
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为 。
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为 。
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是 。
【答案】（1）银白色固体 （2）-1 （3）3Na+AlCl3一定条件3NaCl+Al
（4）2Al2O3通电4Al+3O2↑ （5）溶解氧化铝并降低其熔点
【解析】
试题分析：（1）物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，金属铝的物理性质：银白色固体
（2）根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在冰晶石（Na3AlF6）中，Na元素的化合价为+1，F元素的化合价为-1，故氟元素的化合价为-1
（3）用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，根据质量守恒定律，可推断另一种生成物为NaCl ，故用金属钠制取铝的化学方程式为：3Na+AlCl3一定条件3NaCl+Al
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2↑
（5）氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用，故电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是：溶解氧化铝并降低其熔点
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相对原子质量Cl-35.5 H-1 Na-23 O-16
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 0 | 8 | 14 |
样 品 的 pH | 1 | 7 | 10 |
计算“洁厕灵”成分中含有盐酸的质量分数？