Question

(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：
(1)题中涉及到的化学反应方程式为                                 。
(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为          g。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。

Answer 1

（1）Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）4.4
（3）解：设参加反应的NaCO₃的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑
106             117        44
x               y        4.4g
       x=10.6g    y=11.7g   
故反应后溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后溶液中溶质的质量分数为24.8%。

（1）向氯化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，氯化钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）11.4g+50g-57g="4.4g" 故答案为：4.4
（3）解：设参加反应的Na₂CO₃的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑
106             117        44
x               y        4.4g
       x=10.6g    y=11.7g   
故反应后溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后溶液中溶质的质量分数为24.8%．