题目内容

【题目】向呈有硫酸铜溶液中,投入过量的锌粒,充分反应后溶液的质量:

A.增大B.减小C.不变D.无法确定

【答案】A

【解析】

锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,化学方程式为:Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu,根据化学方程式的意义,反应中锌和铜的质量比为:6564,也就是每65份质量的锌置换出来的铜是64份,进入溶液的是锌,置换出来的是铜,所以反应后溶液质量增大。故选A

练习册系列答案
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【题目】早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为:。其中,石灰石起的作用是
(2)(一)甲组同学在学习炼铁的相关内容时,对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】
单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?
(3)【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应不易完全。
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中;另一份放入图1装置B的玻璃管中。

②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中,实验开始前应先(选填“通CO”或“加热”); 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温,其原因是
(4)【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由时(选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”),图1装置A的试管中仍有
(5)【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应确实不易完全,这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质,甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2 , 将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是(写名称,下同) , 图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液,用以吸收二氧化碳(2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O );证明原混合气体中CO2存在的化学方程式;证明原混合气体中CO存在的实验现象是;经过检验,证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2
(6)(二)精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为FexOy+yH2 xFe+yH2O,Fe3C+2H2 3Fe+CH4
【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按图装置进行实验。
已知3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe(假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。
主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
②缓缓通入纯净干燥的H2
③点燃酒精灯,(填“先点A处,后点C处”或“先点C处,后点A处”);
④分别熄灭A处、C处酒精灯;
⑤再缓缓通入少量H2
⑥再次称量必要装置的质量
(7)步骤②的目的是 , 验证该步骤目的达到的实验方法是
(8)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将(填“偏大”,“偏小”或“不变”)。
(9)粗还原铁粉样品的质量为15.000g,装置B、E分别增重0.270g和0.330g,则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是。(列出计算过程)

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