题目内容

2014年5月，我国科学家利用天然气中的甲烷一步高效生产乙烯的研究获得重大突破（2CH4
 一定条件 
.
 
C2H4+2X）．乙烯的用途之一是生产聚乙烯塑料．
（1）化石燃料除了天然气外，还有
 
（写一种）；
（2）2CH4表示的意义是
 
；
（3）X的化学式是
 
；
（4）聚乙烯塑料属于
 
（填“金属材料”或“合成材料”）．
考点：化石燃料及其综合利用,化学符号及其周围数字的意义,质量守恒定律及其应用
专题：化学与能源,化学用语和质量守恒定律
分析：根据已有的知识进行分析，化石燃料是指煤、石油和天然气；根据化学式的意义进行解答；根据质量守恒定律进行分析解答；根据物质的成分进行解答．
解答：解：（1）化石燃料除了天然气外，还有煤和石油，故填：煤（或石油）；
（2）2CH4表示2个甲烷分子，故填：2个甲烷分子；
（3）反应前含有2个C原子，8个H原子，反应后含有2个C原子，4个H原子，2个X，故2个X中含有4个H原子，每个X中含有2个H原子，表示的是氢气，故填：H2；
（4）聚乙烯塑料属于有机合成材料，故填：合成材料．
点评：本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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材料一：传统水处理工艺-经典“四部曲”（①过滤②絮凝③消毒④沉淀），被列为人类20世纪最重要的发明之一．为了提高水质，有些水厂增加了活性炭处理工序．
材料二：《生活饮用水卫生标准》中，允许使用的消毒剂有Cl2，NH2Cl（一氯铵），O3，ClO2；水的总硬度（以CaCO3计）不超过450mg/L．
（1）活性炭处理工艺中，主要利用活性炭具有
 
能力；
（2）“四部曲”正确的工艺顺序为
 
（填序号）；
（3）四种消毒剂中，属于单质的是
 
；
（4）若以Ca2+计，水的总硬度不超过
 
mg/L．
探究铁、铜、银三种金属活动性强弱．以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验进行分析、完善并归纳．
【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液
【提出假设】三种金属的活动性强弱为：Fe＞Cu＞Ag
【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作．
序号步骤Ⅰ步骤Ⅱ
实验

操作		将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中
ABCDE
【观察分析】
（1）上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是
 
（填字母A、B、C…）．
（2）我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应化学方程式
 
．该反应属于
 
反应（填：基本反应类型）．
【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的．
实验操作步骤实验现象结论
 
 
 
请根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算：
（1）生成二氧化碳的质量为
 
   g
（2）稀盐酸的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是
 
．请写出上述A 处反应的化学方程式：
 

（2）在A处看到的现象是
 
，在C处看到的现象是
 
．
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是
 
，其优点是
 
．
小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．
【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标为D．
【实验步骤】
①连接实验装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别未使用过的二氧化锰ABCD
收集气体时间/秒17.923.227.732.337.8
（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是
 
．
（2）实验中，通过比较相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较
 
来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是
 
．
为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取样品5.3g，加入10%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生，洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol．
①写出氢氧化钠变质的化学方程式
 
．
②求样品中氢氧化钠的质量分数．（根据化学方程式计算）
学生为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动．
【对固体猜想】Ⅰ：全部是NaOH；Ⅱ：全部是Na2CO3；Ⅲ：
 
．
【查阅资料】经查阅资料可知，常见的盐溶液中，Na2CO3溶液显碱性，CaCl2溶液显中性
【实验和推断】

（1）向无色溶液中加入A溶液，现象a为有气泡产生，则A溶液是
 
，说明氢氧化钠已经变质．
（2）由（1）可知氢氧化钠已经变质，重新取适量的无色溶液，加入足量的A（CaCl2溶液）除去Na2CO3，请写出这二者反应的化学方程式
 
，当实验现象
 
（提示：现象a和b），则猜想Ⅲ成立．
请用化学用语填写下列空格．
（1）两个亚铁离子
 
；           （2）两个氨分子
 
；
（3）硫酸铜中硫元素显+6价
 
；  （4）P2O5中5的含义
 
；
（5）固体俗称“干冰”的是
 
． （6）地壳中含量最多的金属元素的氧化物是
 
．

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