题目内容

【题目】某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取5g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：

①该样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）（7）

②如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，

在整个测定过程中可观察到的现象是： （8） 。

【答案】①84.8% ②生成白色沉淀，红色液体变无色

【解析】

试题分析：①根据图像可知，反应结束生成白色沉淀CaCO3的质量为4g，然后根据化学方程式CaCl2+ Na2CO3 → 2NaCl+ CaCO3↓中Na2CO3与CaCO3的物质的量的关系，即可求出Na2CO3的物质的量，进而求出样品中碳酸钠的质量分数

解：n(CaCO3)＝4g÷100g/mol＝0.04mol

设反应掉的碳酸钠的物质的量为x

CaCl2+ Na2CO3 → 2NaCl+ CaCO3↓

1 1

x 0.04

1 1

x 0.04

x＝0.04 mol

①Na2CO3%＝（0.04×106）÷5×100%＝ 84.8%.

②由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，生成得到的氯化钠溶液显中性，故在整个测定过程中可观察到的现象是：生成白色沉淀，红色液体变无色

练习册系列答案
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