题目内容
【题目】如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g。然后微热，使生成的CO2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
请计算：
（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？
（2）这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是多少__________？
【答案】2.2g 84%
【解析】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是
。
（2）设这种胃药中 NaHCO3 的质量为x
这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是
；
答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g；
（2）这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是84%。
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