Question

据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．

（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+　　

（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．

Answer 1

分析：

（1）依据反应前后原子的种类和数目不变将方程式补充完整； （2）依据废料中铜的质量结合方程式计算参加反应的硫酸溶质的质量，生成的硫酸铜的质量、水的质量，并据溶质的质量分数解答．

解答：

解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行分析，反应前铜原子的数目是2个，氢原子的数目是4个，氧原子的数目是10个，硫原子的数目是2个，反应后铜原子的个数是2个，硫原子的个数是2个，氧原子的个数是8个，故确定生成物除硫酸铜外，另一种为水，应填2H2O； （2）设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量为y，参加反应的硫酸的质量为z 2Cu+2H2SO4 +O2 2CuSO4 +2H2O 128      196             320    36 80g×80%  z               x      y =    z=98g =    x=160g =     y=18g 稀硫酸溶液的质量==980g 硫酸铜溶液的质量==1600g 则加入水的质量=1600g﹣﹣160g﹣18g﹣980g×90%=540g 答：需要加入10%的稀硫酸和水的质量分别为980g、540g． 故答案为：（1）2H2O； （2）需要加入10%的稀硫酸和水的质量分别为980g、540g．