题目内容
同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石.为测定其中碳酸钙的含量,他们取120g这种矿石样品进行煅烧(所含杂质不反应),充分反应后测得剩余固体的质量为87g.
(1)煅烧过程中生成CO2的质量为 g;
(2)该矿石中碳酸钙的质量分数为多少?
(1)煅烧过程中生成CO2的质量为
(2)该矿石中碳酸钙的质量分数为多少?
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:由煅烧后得剩余固体的质量为87g,可得到生成二氧化碳的质量为120-87=33g,利用化学方程式根据33g二氧化碳可求出碳酸钙的质量,从而求出碳酸钙的质量分数.
解答:解:(1)由题意知,二氧化碳的质量为120-87=33g,
故答案为:33;
(2)设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x,
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 33g
=
x=75g
矿石中碳酸钙的质量分数为
×100%=62.5%.
答:矿石中碳酸钙的质量分数为62.5%.
故答案为:33;
(2)设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x,
CaCO3
| ||
100 44
x 33g
100 |
44 |
x |
33g |
x=75g
矿石中碳酸钙的质量分数为
75g |
120g |
答:矿石中碳酸钙的质量分数为62.5%.
点评:本题主要考查有关化学方程式的计算,难度不大.
练习册系列答案
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