题目内容
【题目】某校初三学生去西樵山春游，带回了几块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行测定
假设样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应
，测得数据如表：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
均匀研磨后的石灰石样品质量 |
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盐酸的质量 |
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剩余固体的质量 |
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试问答：
（1）
样品与
盐酸充分反应后，盐酸是否有剩余______ 填“是”或“否”；样品中碳酸钙的质量分数是______。
（2）计算所用盐酸的质量分数写出计算过程
（3）画出样品与
盐酸混合后产生二氧化碳的质量与盐酸的关系图。
【答案】（1）否；90%
（2）14.6%
（3）
【解析】
（1）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸能反应的碳酸钙的质量为2g。杂质的质量为1g，故9g碳酸钙完全反应需要45.0g盐酸，则10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸没有剩余；
由丁的数据可知，杂质的质量为1.0g，10.0g样品中碳酸钙的质量为：
，碳酸钙质量分数是：
。
（2）设45.0g稀盐酸中溶质的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
y=3.96g
所用盐酸的质量分数为：
答：所用盐酸的质量分数是
。
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，由上述数据可知，10.0g样品与45.0g盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为3.96g。故10.0g样品与50.0g盐酸混合后产生二氧化碳的质量与盐酸的关系图为：
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【题目】2020年面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多的人意识到日常清洁消毒的重要性。医用酒精、84消毒液成为每个家庭必备的消毒用品。
交流与讨论一、关于酒精：
(1)下图是酒精(C2H5OH)分子的微观模拟图1，酒精的学名是_____，属于_____(填序号)。
A 化合物 B 氧化物 C 无机物 D 有机物
(2)酒精可作燃料，燃烧时放出大量的热，其化学反应方程式为_____，使酒精具备能燃烧这一性质的微粒是_____(填微粒名称)；熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，依据的灭火原理是_____。
(3)酒精是可再生能源，利用农作物秸秆生产酒精的主要流程如图2所示，请回答下列问题：
发醇罐中，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为：C6H12O6
2C2H5OH+2X↑，则X的化学式为_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
(4)医用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂，此酒精溶液的溶剂是_____(填物质名称)。
[查阅资料]配制100mL医用酒精，可以量取79mL 95%的酒精溶液，并加水稀释至100mL。
I．量取75mL 95%的酒精溶液，可选用的仪器是_____(如图所示，填序号)。
Ⅱ．小明将79mL 95%酒精溶液和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，请用微粒的观点解释其原因_____。
Ⅲ．在老师的指导下，小明选用容量瓶(可精确地配制一定浓度溶液的仪器)79mL 95%的酒精溶液并加水至10mL刻度配制75%的酒精溶液。
交流与讨论二、关于“84消毒液”：
“84消毒液”说明书上的部分信息如下：
主要成分：NaClO
杂质成分：NaCl、NaOH
净含量：500mL
主要性能：具有碱性、漂白性和腐蚀性
保存方法：密封、避光、低温保存
使用范围：适用于一般物体的表面消毒
注意事项：不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
(1)NaCl、NaClO、NaOH中阳离子的结构示意图为_____(填序号)。
(2)常温下，该消毒液的pH_____(填序号)。
A 大于7
B 等于7
C 小于7
(3)工业上将氯气(Cl2)通入烧碱溶液中可制取消毒液，反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为_____。
(4)“84消毒液”(主要成分是NaClO) 和洁厕剂(主要成分是盐酸) 混合使用会产生有毒气体，可能导致中毒，小美猜想有毒气体可能是氯气，她猜想的依据是_____。
(5)探究NaClO的漂白性
[查阅资料]
次氯酸钠(NaClO) 能与水反应，水溶液能释放氧气，反应的过程为NaClO+H2O=HClO+NaOH；2HClO
2HCl+O2↑，该过程中化合价发生变化的元素有_____，次氯酸(HClO) 能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。
[进行实验]选用红色纯棉布条进行如图实验：
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验操作 |
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5min后 | 布条略变浅 | 布条变为粉色 | 布条变为粉色 | 布条变为乳黄色 |
[解释与结论]
I．实验中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使次氯酸钠溶液的漂白性增强”的结论，需要对比_____。
实验(填编号)：
Ⅱ．试分析实验④应控制的温度条件及设计该实验的目的是_____。
Ⅲ．根据实验，请你再提出一条使用“84消毒液”消毒时的注意事项_____。
