题目内容

【题目】写出下列符号中“2”的含义

H2O: ____________ ___ Ca2+ ___________ _______

【答案】①1个水分子中有2个氢原子②一个钙离子带2个单位正电荷

【解析】

试题分析:符号中“2”的含义分别是:H2O1个水分子中有2个氢原子;Ca2+中表示一个钙离子带2个单位正电荷。

练习册系列答案
相关题目

【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液,得到碱式碳酸铜沉淀。

(1)产品生产中加入Na2CO3溶液时,反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示,沉淀时溶液pH最好控制在_________左右。

(2)实验探究

Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物,可选装置如图所示。

甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验,装置A中盛放的试剂的作用是___________,装置C中的现象为___________。装置C、A顺序不能颠倒的原因是___________

实验结束,B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分,有人认为可能有碳,请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是_____________

乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉,设计如下实验,请完成下表:

实验步骤

观察到的现象

获得结论

反应的化学方程式

取少量黑色粉末于试管中,向其中加入足量的稀硫酸,振荡

_______

黑色粉末均为氧化铜

_______

Ⅱ.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分,实验装置如下图:

资料:CO还原CuO的实验过程中,固体产物可能有Cu2O(红色固体)、Cu。

反应前

反应后

玻璃管和内盛氧化铜

粉末的总质量为62.0 g

玻璃管和内盛红色

粉末的总质量为61.7 g

玻璃管的质量为60.0 g

(1)打开K,缓缓通入CO气体,一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热,继续通入CO气体直至玻璃管冷却。

①由实验数据计算可知,CuO中铜元素的质量为_________g,红色固体粉末成分为_________

②下列有关该实验的说法正确的是_____________

A.先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气

B.实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开,防止溶液倒吸

C.装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳,又能收集一氧化碳

D.排入到烧杯中的溶液可能显碱性,也可能显中性

Ⅲ.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多,其组成表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。为测定某种产品的组成,丁同学设计的实验方案中有如下步骤:①称取12.0 g的样品;②高温分解;③测出生成CO2的质量为2.2 g;④测出生成水蒸气的质量为1.8 g。请根据实验数据,计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。_______

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网