题目内容
【题目】写出下列符号中“2”的含义
① H2O： ____________ ___② Ca2+ ___________ _______
【答案】①1个水分子中有2个氢原子②一个钙离子带2个单位正电荷
【解析】
试题分析：符号中“2”的含义分别是：H2O1个水分子中有2个氢原子；Ca2+中表示一个钙离子带2个单位正电荷。
【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。
（1）产品生产中加入Na2CO3溶液时，反应液pH对产品中SO42－的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如图所示，沉淀时溶液pH最好控制在_________左右。
（2）实验探究
Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示。
甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是___________，装置C中的现象为___________。装置C、A顺序不能颠倒的原因是___________。
实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是_____________。
乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：
实验步骤 | 观察到的现象 | 获得结论 | 反应的化学方程式 |
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡 | _______ | 黑色粉末均为氧化铜 | _______ |
Ⅱ.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如下图：
资料：CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（红色固体）、Cu。
反应前 | 反应后 |
玻璃管和内盛氧化铜 粉末的总质量为62.0 g | 玻璃管和内盛红色 粉末的总质量为61.7 g |
玻璃管的质量为60.0 g | |
（1）打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。
①由实验数据计算可知，CuO中铜元素的质量为_________g，红色固体粉末成分为_________。
②下列有关该实验的说法正确的是_____________。
A．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
B．实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性
Ⅲ.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取12.0 g的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2 g；④测出生成水蒸气的质量为1.8 g。请根据实验数据，计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。_______