题目内容
某兴趣小组同学对于实验室制得的烧碱粗产品（杂质为Na2CO3和NaCl）进行了测定分析．取20.0g烧碱粗产品，逐滴滴入10%的盐酸至过量，消耗的稀盐酸与生成CO2的质量关系如下图所示（不考虑二氧化碳气体的溶解）
（1）关系图中OA段、AB段对应的过程中发生反应的化学方程式分别为：______，______；
（2）计算出A点对应的数值及粗产品中氢氧化钠的质量．（计算结果保留两位小数）
解：（1）酸碱盐之间混合反应，首先是酸和碱的反应，OA段发生的是氢氧化钠和盐酸的反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
AB段发生的是碳酸钠和盐酸的反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）设碳酸钠反应消耗盐酸的溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
x 0.88g
，解之得：x=1.46g
消耗盐酸的质量为
=14.6g
所以A点对应的值为146-14.6=131.4g
则氢氧化钠消耗的盐酸的溶质的质量=146×10%-1.46=13.14g
设氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
y 13.14g
，解之得：y=14.40g
答：A点对应的值为131.4g，产品中氢氧化钠的质量为14.40克．
分析：（1）酸碱盐之间混合反应，首先是酸和碱的反应，OA段发生的是氢氧化钠和盐酸的反应，AB段发生的是碳酸钠和盐酸的反应．
（2）首先根据生成二氧化碳的质量通过化学方程式求出碳酸钠反应掉的盐酸的质量，然后再由盐酸的质量求出反应的氢氧化钠的质量．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力．
AB段发生的是碳酸钠和盐酸的反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）设碳酸钠反应消耗盐酸的溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
x 0.88g
，解之得：x=1.46g消耗盐酸的质量为
=14.6g所以A点对应的值为146-14.6=131.4g
则氢氧化钠消耗的盐酸的溶质的质量=146×10%-1.46=13.14g
设氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
y 13.14g
，解之得：y=14.40g答：A点对应的值为131.4g，产品中氢氧化钠的质量为14.40克．
分析：（1）酸碱盐之间混合反应，首先是酸和碱的反应，OA段发生的是氢氧化钠和盐酸的反应，AB段发生的是碳酸钠和盐酸的反应．
（2）首先根据生成二氧化碳的质量通过化学方程式求出碳酸钠反应掉的盐酸的质量，然后再由盐酸的质量求出反应的氢氧化钠的质量．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力．
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碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。
 |
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式
。
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是 。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：
| 实 验 操 作 | 预期实验现象 | 结 论 |
| 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。 | ||
| 固体产物是NaOH， 而不是Na2CO3。 |
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是 。
碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的 碳酸氢钠到铜片上加热，如图示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
（4）[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是______．
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用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
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（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
| 实 验 操 作 | 预期实验现象 | 结 论 |
| ______ | ______ | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH． |
| ______ | ______ | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3． |
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（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．
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（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
| 实 验 操 作 | 预期实验现象 | 结 论 |
| ______ | ______ | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH． |
| ______ | ______ | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3． |
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用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
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[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的 碳酸氢钠到铜片上加热，如图示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
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[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的 碳酸氢钠到铜片上加热，如图示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是______．
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| ______ | ______ | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH． |
| ______ | ______ | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3． |