题目内容
【题目】在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验．
(1)写出试管②中反应的化学方程式： __________________________________．
(2)当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
[查阅资料]①氯化钙溶液呈中性； ②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠 乙同学认为：只含有碳酸钠； 丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙； 丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 你认为还可能是 ______________________(写一种猜想)．
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由_______________________．
[实验设计]设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液于试管___________________ | _____________________________ | 猜想正确 |
【反思拓展】 下列试验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙的是 _________（填字母） A、放置在空气中 B、观察颜色 C、加水溶解 D、利用溶解性
【答案】 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钠和碳酸钠 丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存 实验步骤：取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞 实验现象：试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色 ACD
【解析】（1）试管②中的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）【提出问题】根据反应原理可知，①②试管中二氧化碳与两种碱的反应，可能是两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，可猜想混合液中含有氢氧化钠和碳酸钠；
【分析讨论】碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，因此丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；
【实验设计】由于两者的溶液均显碱性，所以可以加入只和碳酸钠反应的物质氯化钙，如果有白色沉淀生成既有碳酸钠，再取反应后的上层清液检验其是否具有碱性，如果显碱性则原溶液中含有氢氧化钠，因此需在上层清液中滴加酚酞进行检验，如果清液呈红色，说明有氢氧化钠。
【反思拓展】氢氧化钠易潮解，氢氧化钙不潮解，所以放置在空气中时表面变湿的是氢氧化钠，加水溶解时易溶的是氢氧化钠，不易溶的是氢氧化钙，由于氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，所以比较两者的溶解性也可区分两者，而观察颜色时由于两者外观相似不易区分。
