Question

【题目】某化学兴趣小组的同学们欲测定某锌铜合金中锌的质量分数，进行了如下实验．取该合金16.00g放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，多次实验后，取平均值所得数据如表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成的氢气质量为　　 g．

（2）该合金中锌的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）0.4；（2）81.25%

【解析】

（1）反应前与反应后装置减少的质量就是氢气的质量，氢气的质量=342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g；故填：0.4。

（2）在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，锌能与硫酸反应生成氢气，铜不能与硫酸反应生成氢气。

设该合金中锌的质量为x；

解得：x=13g

该合金中锌的质量分数=

答：该合金中锌的质量分数为81.25%。