题目内容
【题目】按要求从氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸、硝酸钾中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。
①一种非金属单质_____；
②一种金属氧化物_____；
③一种挥发性的酸_____；
④一种常做化肥的盐_____；
⑤一种可溶性碱_____。
【答案】O2 CuO HCl KNO3 NaOH
【解析】
①氧气是由氧元素这种非金属元素组成的气态非金属单质，氧气的化学式为O2，故填O2；
②氧化铜是由铜元素与氧元素组成的金属氧化物，氧化铜的化学式为CuO，故填CuO；
③盐酸具有挥发性，盐酸的化学式为HCl，故填HCl；
④硝酸钾中含有钾元素、氮元素，是可用作化肥的盐，硝酸钾的化学式为KNO3，故填KNO3；
⑤氢氧化钠是一种可溶性碱，氢氧化钠的化学式为NaOH，故填NaOH。
阅读快车系列答案【题目】同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）
选项 | 实验设计 | 现象 | 结论 （金属的活动性） |
A | 将锌片放入硝酸银溶液 | 无现象 | Ag＞Zn |
B | 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 锌粉产生气泡的速度比铁丝快 | Zn＞Fe |
C | 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 | Fe＞Cu |
D | 将铝丝放入硫酸镁溶液中 | 铝丝表面有固体析出 | Al＞Mg |
A. AB. BC. CD. D
【题目】我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组 | 胃液的pH | 受检患者人数 | 胃液中检出病菌的人数及比例 |
A | ≤2.0 | 7 | 0 |
B | 2.0~4.0 | 13 | 3（23.1%） |
C | 4.0~6.0 | 26 | 17（65.4%） |
D | >6.0 | 53 | 45（84.9%） |
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
（1）从调查表格获得：人胃液的酸性越________，各类细菌繁殖越快。
（2）纯净的铁粉可以作“双吸剂”。说明铁与_________和__________共同作用而生锈。
（3）材料中提到的抗酸药物中属于盐类且生活中常用于制糕点的是___________（写出化学式）
（4）材料中提到的抗酸药物中属于氧化物的物质与盐酸反应的方程式为____________________。