题目内容
【题目】以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐含有少量MgCl 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是____________。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是______________，操作④的名称是____________。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na 2 CO 3 溶液、BaCl2 溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3 溶液必须在BaCl2 溶液之______（填“前”或“后”）加入。有同学提出用______溶液代替BaCl 2 溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是__________________。
（5）该流程中可以循环利用的物质是______________。
【答案】 C 过滤； 蒸发 后； Ba(OH) 2 2NaCl+2H 2 O
2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ NaCl
【解析】（1）A、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，正确；B、氢氧化钠极易溶于水，并且放出大量的热，正确；C、石蕊遇碱变蓝色，错误；D、氢氧化钠具有吸水潮解的性质，所以可以干燥某些气体，正确。故选C；
（2）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作②后分出了溶液和固体，所以操作②过滤；经过作④后溶液由不饱和变成了饱和状态，说明水分减少了，所以操作④是蒸发；
（3）加入过量的氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质；氯化钡是为了除去硫酸根离子，加入氢氧化钡后钡离子可以将硫酸根离子沉淀，氢氧根离子能够被盐酸反应，不会引入新的杂质离子；
（4）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H 2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（5）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解。
