题目内容
【题目】下列事实的解释错误的是
A.品红在水中扩散——分子不断地运动
B.电解水生成氢气和氧气——水是由氢分子和氧分子构成的
C.6000L氧气加压后可以装入40L钢瓶中——分子间有间隔
D.冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
【答案】B
【解析】
A、分子是不断运动的,所以滴在水中的品红溶液不断扩散溶液变红,A正确。
B、水是由水分子构成的不是氢分子氧分子构成,B错。
C、分子之间有间隔,压强越大间隔越小,所以6000L氧气加压后可以装入40L钢瓶中,C正确。
D、纯净物微观上由一种分子构成,冰和水都由水分子构成所以属于纯净物,D正确。
故选:B。
【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果,某研究小组进行了如下探究:
【定性研究】
(1)如图甲,可通过观察来定性比较两者的速率影响效果.
(2)【定量研究】
如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是 . 要定量比较两者的速率影响效果,可测量生成等体积气体所需的 .
(3)【深入研究】
在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率?
猜想1:水分子(H2O)影响过氧化氢的分解速率;
猜想2:影响过氧化氢的分解速率;
猜想3:影响过氧化氢的分解速率;…
请设计实验,验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中,再分别加入等质量的FeCl3和NaCl.观察现象. | 加入FeCl3的试管中产生的气体快,加入NaCl的试管中产生的气体慢. | 证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率 |
(4)【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率,但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂.若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂,还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 .
请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式 .