题目内容
课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
| 原固体混合物质量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
| 生成的沉淀的质量 | 2g | m | 5g | 5g |
（1）生成的沉淀是（填写化学式）
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为
（3）m=
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
分析：（1）要知生成的沉淀是何物质，须根据参加反应的物质的化学方程式可以判定；
（2）生成最多的沉淀的质量，应是完全反应后生成的沉淀质量，所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到；
（3）欲知m的值，须知反应过程中各物质之间的关系；
（4）根据反应的化学方程式，可以得到各物质之间的比例关系，进而求出碳酸钠的质量，再根据原固体混合物中Na2CO3的质量分数=
×100%可以求出原固体混合物中Na2CO3的质量分数．
（2）生成最多的沉淀的质量，应是完全反应后生成的沉淀质量，所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到；
（3）欲知m的值，须知反应过程中各物质之间的关系；
（4）根据反应的化学方程式，可以得到各物质之间的比例关系，进而求出碳酸钠的质量，再根据原固体混合物中Na2CO3的质量分数=
| 碳酸钠的质量 |
| 混合物的质量 |
解答：解：（1）据题意可知此反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO3（1分）．
（2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g（2分）
（3）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，因此
=
，故m=4g．（2分）
（4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
------106----100
-------x-----5g（1分）
=
（1分）
解之得x=5.3g（1分）
×100%=53%（2分）
答：原固体混合物中Na2CO3的质量分数是53%．
（2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g（2分）
（3）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，因此
| 10 |
| 2 |
| 20 |
| m |
（4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
------106----100
-------x-----5g（1分）
| 106 |
| x |
| 100 |
| 5g |
解之得x=5.3g（1分）
| 5.3g |
| 10g |
答：原固体混合物中Na2CO3的质量分数是53%．
点评：本题主要考查学生对化学方程式的书写，能够根据化学方程式判断现象及生成的物质，熟悉完全反应及不完全反应的概念，并能据此查找数据，进行计算．
练习册系列答案
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课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
请分析表中数据回答并计算．
（1）m= g．
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？ ．
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
| 原固体混合物质量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
| 生成的沉淀的质量 | 2g | m | 5g | 5g |
（1）m=
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置，如图：