题目内容
【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡元素的相对原子质量是________________。
（2）B表示的原子，其核外电子数是______________。若C表示氯离子，则X___________。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数_____________（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。
（4）下图为两种气体反应的微观示意图。该反应的前后总共有____________种分子，反应前后各元素的化合价____________________（填“有”或“无”）变化。
【答案】118.7 6 8 小于 3 有
【解析】
在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，在元素周期表中，同一周期，原子序数依次增大。
（1）由元素周期表中一格可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，故锡元素的相对原子质量是118.7。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，则B表示的原子，其核外电子数是6。氯原子的最外层电子数为
，氯离子是氯原子的最外层得到1个电子形成的，故若C表示氯离子，则X为
。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期，原子序数依次增大，故D中甲的原子序数小于乙的原子序数。
（4）由气体反应的微观示意图可知，该反应的前后总共有3种分子，反应前是两种单质，反应后生成化合物，故反应前后各元素的化合价有变化。
【题目】敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：
上述反应①的化学方程式为_____________， NaHCO3俗称______。某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
（提出问题）NaOH是否变质？
（做出猜想）
猜想1：NaOH全部变质。
猜想2：_____
（制定计划）老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。
（进行试验）
试验操作 | 试验现象 | 试验分析 | |
老师试验 | 略 | 略 | 没有产生NaHCO3 |
学生试验 | a，取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式为______ |
b，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 原待测液中含有______ |
（表达交流）有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？_____（填“同意”或“不同意”）。
（实验结论）上述猜想2成立。
（反思评价）在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
