Question

【题目】已知过氧化钠能发生如下反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ． 在密闭容器中，15.6g过氧化钠与6.6g水蒸气和CO2的混合物充分反应后，容器中氧气的质量可能为（ ）
A.2.4g
B.3.0g
C.3.2g
D.5.8g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：假设15.6g过氧化钠和水、二氧化碳分别反应，求需要的水和二氧化碳的质量

2Na2O2+	2H2O═4NaOH+O2↑
156	36
15.6g	3.6g

即15.6g过氧化钠和3.6g水恰好反应．

2Na2O2+	2CO2═2Na2CO3+O2
156	88
15.6g	8.8g

即15.6g过氧化钠和6.6g二氧化碳反应时二氧化碳完全反应，而过氧化钠有剩余．

设15.6g过氧化钠只和水反应生成的氧气的质量为x

2Na2O2+	2H2O═4NaOH+O2↑
156	36 32
15.6g	x

=

x=3.2g

设6.6g全部为二氧化碳，对应的氧气的质量为y

2Na2O2+	2CO2═2Na2CO3+	O2
	88	32
	8.8g	y

=

y=2.4g

所以6.6g水蒸气和二氧化碳的混合气体和15.6g过氧化钠反应生成的氧气介于2.4g∽3.2g之间

故选：B．

【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．