Question

（2009?宁德）中和反应在日常生活和工农业生成中有广泛的应用．在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸和一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应．下图表示的是溶液的pH与加入溶液的一定体积变化关系曲线．
（1）根据曲线图，可以判断该实验是

B

（填序号）．
A、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸
（2）根据曲线图，当加入的溶液体积为

10

mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．此时取反应后的溶液少许，放在蒸发皿中加热蒸发，得到的固体是

氯化钠

．
（3）化学反应中通常伴随有能量的变化．右图表示的是溶液的温度与加入溶液的体积变化关系曲线．
①从加入溶液的量2--10mL之间的曲线图，可推断该反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”）．
②根据曲线图，加入溶液的量在10--20mL之间时，溶液温度下降的一种可能原因是

反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低

．
（4）请你设计一种实验方案，验证氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应

取适量的氢氧化钠溶液于烧杯中，然后向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，并不断搅拌，溶液的红色消失，则说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应．

．

Answer 1

分析：（1）碱的溶液的pH值大于7，而酸的pH值小于7，可以据此据此解答；
（2）根据坐标系中的pH值变化结合盐酸和氢氧化钠反应的产物来判断；
（3）根据反应的溶液的温度的变化曲线图可以作答；
（4）可以借助于酸碱指示剂来判断盐酸和氢氧化钠是否完全反应；

解答：解：（1）根据图象中的曲线可以知道起始溶液的pH值大于7，而反应后溶液的pH值小于7，可以判断是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故选B；
（2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时生成的是中性的氯化钠和水，此时溶液的pH值为7，从图象中可以知道溶液pH值为7时，消耗盐酸的体积为10mL，此时的溶液为氯化钠溶液，所以蒸发后得到的固体为氯化钠；
（3）①根据反应过程中随绘制的温度变化曲线可以知道：该反应是放热的反应；
②根据曲线图结合刚才的分析可以知道，加入溶液的量在10--20mL之间时，温度降低是由于反应已经终止，故温度降低；
（4）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时生成的是中性的氯化钠和水，所以可以借助于酚酞试液来判断氢氧化钠和盐酸是否发生了中和反应．
故答案为：（1）B；
（2）10；氯化钠；
（3）①放热；
②反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低；
（4）取适量的氢氧化钠溶液于烧杯中，然后向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，并不断搅拌，溶液的红色消失，则说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应．．

点评：熟练掌握常见的碱和酸的性质，并能够设计实验验证它们所发生的中和反应，注意设计实验方案时要有步骤、现象和结论．