[题目](1)将质量为mg的锌粉放入硝酸亚铁.硝酸银的混合溶液中.恰好完全反应后过滤.将滤渣洗涤烘干后称量.发现滤渣质量仍为mg·则滤渣中银和铁的质量比 ,(2)现有40℃硝酸钾的饱和溶液82g.当温度降到10℃时.溶液质量变为60.5g.此时.需再加102.4g水才能将晶体恰好全部溶解完.则40℃时硝酸钾的溶解度为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）将质量为mg的锌粉放入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，恰好完全反应后过滤，将滤渣洗涤烘干后称量，发现滤渣质量仍为mg·则滤渣中银和铁的质量比_____；

（2）现有40℃硝酸钾的饱和溶液82g，当温度降到10℃时，溶液质量变为60.5g，此时，需再加102.4g水才能将晶体恰好全部溶解完，则40℃时硝酸钾的溶解度为_____。

【答案】243:1057 64g

【解析】

（1）设反应生成的银质量为x，锌与硝酸银反应后固体增加质量为y。

设反应生成的铁质量为a，锌与硝酸亚铁反应后固体减少质量为b。

根据题意可知，反应前后固体的质量不变，都是m，则反应过程中固体增加的质量与减少的质量相等，所以：；

（2）根据题意，当温度下降至10℃时析出硝酸钾的质量为82.0g-60.5g=21.5g，此时，需再加102.4g水才能将晶体恰好全部溶解完，说明21.5g硝酸钾与102.4g水恰好形成饱和溶液，10℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数= ，则10℃时溶液质量为60.5g的硝酸钾饱和溶液中所含硝酸钾的质量=60.5g×17.35%=10.5g。40℃时KNO3的饱和溶液82.0g中所含硝酸钾的质量=10.5g+21.5g=32g则40℃时KNO3的溶解度=。

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